domingo, 23 de noviembre de 2008
lunes, 17 de noviembre de 2008
domingo, 9 de noviembre de 2008
Mapa conceptual de los procesos de tratamientos de aguas
MAPA CONCEPTUAL DE LOS PROCESO DE TRATAMIENTO DE AGUAS
miércoles, 5 de noviembre de 2008
CARACTERÍSTICAS DEL AGUA
Las sustancias que contaminan el agua se presenta en diferentes formas:
- sólidos gruesos flotantes
- sólidos facilmente sedimentables
- sólidos muy finos en suspensión en el agua (coloides)
- sólidos disueltos
la presencia y concentración de los sólidos depende de la característica de la cuenca (suelo, vegetación, estado) y del tiempo (invierno y verano).
FÍSICAS:
Se denominan físicas porque pueden ser detectadas por medio de los sentidos, lo cual indican incidencia directa sobre las condiciones del agua, es decir la presentación. Estas son:
- Turbiedad: fenómeno óptico que puede medirse por la mayor o menor resistencia del paso de la luz. Esto se debe a las partículas en suspensión, como los coloides; la turbiedad debe tenerse en cuenta para la presentación del agua, pero también la desinfección ya que se encuentra pequeños organismos.
- Color: Se debe a diferentes componentes de la materia mineral y vegetal en descomposición; cuando se encuentra disueltos, reciben el nombre de color verdadero. Si hay presencia de arcilla o arenas que enturbien el agua, se denomina color aparente.
- Olor y Sabor: Son producidos por algas, materia orgánica en descomposición desechos industriales y sales de diferentes orígenes.
CONTAMINACIÓN DEL AGUA
Dependiendo su estado se presenta tres tipos: Contaminación Natural y Artificial, residuos tipo industrial y productos agricolas.
PRIMER TIPO:
- Contaminación Natural:
Materia Orgánica: proviene de organismos vivos.
Materia Inorganica: Compuesta de elementoscomo minerales, productos químicos...
- Contaminación Artificial:
SEGUNDO TIPO:
- Residuos tipo industrial: lavado de minas de carbón, fabrica de cerámicas o ladrilleras, jabones y detergentes en uso domésticos y bolsas de plásticos. Lodos de plantas de purificación de agua, minas saleras, cervecerías, mataderos, gallineros, las cuales deben ser vertidas en quebradas, ríos y mares causando contaminación en sus aguas.
TERCER TIPO:
- Productos agricolas: fertilizantes, matamalezas, pesticidas y herbicidas.
martes, 4 de noviembre de 2008
CICLO HIDROLÓGICO Y PRESENTACIÓN DEL AGUA
CICLO HIDROLÓGICO DEL AGUA
.......
En el ciclo hidrológico: los estados del agua están relacionados por un ciclo continuo de evaporación, transpiración (plantas y animales), condensación (nubes), precipitación (lluvia), escorrentía e infiltración.
EL AGUA...COMPOSICIÓN QUÍMICA
El agua es un compuesto químico formado por dos átomos de idrógeno y uno de oxígeno. La fórmula de la molécula le confiere propiedades físicas y químicas muy especiales. Tiene una alta capacidad para disolver compuestos, siendo el disolvente universal.
H=O=H H2O
El agua no es químicamentepura en la naturaleza, contiene compuestos disueltos o en suspensión; el agua se ewncuentra en el aire, suelos, ríos, lagos, mares...se presenta en tres estados:
- LÍQUIDOS: ríos, mares, lluvia...
- SÓLIDOS: polos, hielo...
- GASEOSOS: atmósfera
viernes, 10 de octubre de 2008
EL AGUA
Molécula de agua
El agua es un compuesto químico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Proveniente del latín aqua.El agua es un compuesto químico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Proveniente del latín aqua.
Propiedades físicas y químicas
El agua pura no tiene olor, sabor, ni color (es decir, es incolora, insípida e inodora). Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.El agua pura no tiene olor, sabor, ni color (es decir, es incolora, insípida e inodora). Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.
Entre las moléculas de agua se establecen enlaces por puentes de hidrógeno debido a la formación de dipolos electrostáticos que se originan al situarse un átomo de hidrógeno entre dos átomos más electronegativos, en este caso de oxígeno. El oxígeno, al ser más electronegativo que el hidrógeno, atrae más los electrones compartidos en los enlaces covalentes con el hidrógeno, cargándose negativamente, mientras los átomos de hidrógeno se cargan positivamente, estableciéndose así dipolos eléctricos. Los enlaces por puentes de hidrógeno son enlaces por fuerzas de van der Waals de gran magnitud, aunque son unas 20 veces más débiles que los enlaces covalentes.
Los enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas del agua pura son responsables de la dilatación del agua al solidificarse, es decir, su disminución de densidad cuando se congela. En estado sólido, las moléculas de agua se ordenan formando tetraedros, situándose en el centro de cada tetraedro un átomo de oxígeno y en los vértices dos átomos de hidrógeno de la misma molécula y otros dos átomos de hidrógeno de otras moléculas que se enlazan electrostáticamente por puentes de hidrógeno con el átomo de oxígeno. La estructura cristalina resultante es muy abierta y poco compacta, menos densa que en estado líquido. El agua tiene una densidad máxima de 1 g/cm³ cuando está a una temperatura de 4 ºC, característica especialmente importante en la naturaleza que hace posible el mantenimiento de la vida en medios acuáticos sometidos a condiciones exteriores de bajas temperaturas.
Entre las moléculas de agua se establecen enlaces por puentes de hidrógeno debido a la formación de dipolos electrostáticos que se originan al situarse un átomo de hidrógeno entre dos átomos más electronegativos, en este caso de oxígeno. El oxígeno, al ser más electronegativo que el hidrógeno, atrae más los electrones compartidos en los enlaces covalentes con el hidrógeno, cargándose negativamente, mientras los átomos de hidrógeno se cargan positivamente, estableciéndose así dipolos eléctricos. Los enlaces por puentes de hidrógeno son enlaces por fuerzas de van der Waals de gran magnitud, aunque son unas 20 veces más débiles que los enlaces covalentes.
Los enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas del agua pura son responsables de la dilatación del agua al solidificarse, es decir, su disminución de densidad cuando se congela. En estado sólido, las moléculas de agua se ordenan formando tetraedros, situándose en el centro de cada tetraedro un átomo de oxígeno y en los vértices dos átomos de hidrógeno de la misma molécula y otros dos átomos de hidrógeno de otras moléculas que se enlazan electrostáticamente por puentes de hidrógeno con el átomo de oxígeno. La estructura cristalina resultante es muy abierta y poco compacta, menos densa que en estado líquido. El agua tiene una densidad máxima de 1 g/cm³ cuando está a una temperatura de 4 ºC, característica especialmente importante en la naturaleza que hace posible el mantenimiento de la vida en medios acuáticos sometidos a condiciones exteriores de bajas temperaturas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_(molécula)
El agua es un compuesto químico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Proveniente del latín aqua.El agua es un compuesto químico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Proveniente del latín aqua.
Propiedades físicas y químicas
El agua pura no tiene olor, sabor, ni color (es decir, es incolora, insípida e inodora). Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.El agua pura no tiene olor, sabor, ni color (es decir, es incolora, insípida e inodora). Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.
Entre las moléculas de agua se establecen enlaces por puentes de hidrógeno debido a la formación de dipolos electrostáticos que se originan al situarse un átomo de hidrógeno entre dos átomos más electronegativos, en este caso de oxígeno. El oxígeno, al ser más electronegativo que el hidrógeno, atrae más los electrones compartidos en los enlaces covalentes con el hidrógeno, cargándose negativamente, mientras los átomos de hidrógeno se cargan positivamente, estableciéndose así dipolos eléctricos. Los enlaces por puentes de hidrógeno son enlaces por fuerzas de van der Waals de gran magnitud, aunque son unas 20 veces más débiles que los enlaces covalentes.
Los enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas del agua pura son responsables de la dilatación del agua al solidificarse, es decir, su disminución de densidad cuando se congela. En estado sólido, las moléculas de agua se ordenan formando tetraedros, situándose en el centro de cada tetraedro un átomo de oxígeno y en los vértices dos átomos de hidrógeno de la misma molécula y otros dos átomos de hidrógeno de otras moléculas que se enlazan electrostáticamente por puentes de hidrógeno con el átomo de oxígeno. La estructura cristalina resultante es muy abierta y poco compacta, menos densa que en estado líquido. El agua tiene una densidad máxima de 1 g/cm³ cuando está a una temperatura de 4 ºC, característica especialmente importante en la naturaleza que hace posible el mantenimiento de la vida en medios acuáticos sometidos a condiciones exteriores de bajas temperaturas.
Entre las moléculas de agua se establecen enlaces por puentes de hidrógeno debido a la formación de dipolos electrostáticos que se originan al situarse un átomo de hidrógeno entre dos átomos más electronegativos, en este caso de oxígeno. El oxígeno, al ser más electronegativo que el hidrógeno, atrae más los electrones compartidos en los enlaces covalentes con el hidrógeno, cargándose negativamente, mientras los átomos de hidrógeno se cargan positivamente, estableciéndose así dipolos eléctricos. Los enlaces por puentes de hidrógeno son enlaces por fuerzas de van der Waals de gran magnitud, aunque son unas 20 veces más débiles que los enlaces covalentes.
Los enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas del agua pura son responsables de la dilatación del agua al solidificarse, es decir, su disminución de densidad cuando se congela. En estado sólido, las moléculas de agua se ordenan formando tetraedros, situándose en el centro de cada tetraedro un átomo de oxígeno y en los vértices dos átomos de hidrógeno de la misma molécula y otros dos átomos de hidrógeno de otras moléculas que se enlazan electrostáticamente por puentes de hidrógeno con el átomo de oxígeno. La estructura cristalina resultante es muy abierta y poco compacta, menos densa que en estado líquido. El agua tiene una densidad máxima de 1 g/cm³ cuando está a una temperatura de 4 ºC, característica especialmente importante en la naturaleza que hace posible el mantenimiento de la vida en medios acuáticos sometidos a condiciones exteriores de bajas temperaturas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_(molécula)
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